氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水由于其成分的復(fù)雜性，使其性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，因此，更成為了高考出題的熱點(diǎn)，從不同角度來了解氨水的性質(zhì)，會(huì)使我們?cè)诮忸}中游刃有余。

一、成分的多樣性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三離子：銨根離子，氫氧根離子，氫離子。

這是因?yàn)榘睔馔ㄈ胨泻螅蟛糠峙c水反應(yīng)生成一水合氨。

二、氣味的特殊性：氨水具有特殊的強(qiáng)烈刺激性臭味，吸入后對(duì)鼻、喉和肺有刺激性會(huì)引起咳嗽、氣短和哮喘等；氨水濺入眼內(nèi)，可造成嚴(yán)重?fù)p害，甚至導(dǎo)致失明；皮膚接觸可致灼傷，因此使用氨水時(shí)要小心。

三、易揮發(fā)性：濃氨水易揮發(fā)，因此保存氨水要密閉，置于陰冷處。

四、密度變化特殊性：氨水的密度小于1，最濃的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，密度為0.958g/cm3，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，密度為0.892g/cm3。

五、不穩(wěn)定性：—水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。

實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡(jiǎn)便，且所得到的氨氣濃度較大，可以用做“噴泉”實(shí)驗(yàn)。由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

六、弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：

1能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常見此法檢驗(yàn)NH3的存在。

2能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。（實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)來檢驗(yàn)氨氣、氨水的存在）

遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。

工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。

七、沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。

Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。 利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可制取Al(OH)3等。

八、絡(luò)合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時(shí)，產(chǎn)生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當(dāng)氨水過量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。

實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。

九、弱的還原性：由于氨水的氮元素元素處于最低價(jià)態(tài)，所以氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與Cl2反應(yīng)

十、液體肥料：由于氨水可以作為肥料直接施于農(nóng)田，且施入土壤后易于農(nóng)作物吸收，所以在農(nóng)村使用很普遍。

看到氨水有這么多的個(gè)性，我們對(duì)氨水的性質(zhì)是不是有了一層更深的了解呢？在復(fù)習(xí)過程中，要注意把握其成分的多樣性，密度的反常性，運(yùn)用其性質(zhì)的特殊性靈活解題。